Chương 5. Nhóm VIIA. Halogen

Lý thuyết về HCl

Chi tiết

Chuyên mục: Chương 5. Nhóm VIIA. Halogen

Được viết ngày Thứ sáu, 27 Tháng 2 2015 22:15

Viết bởi Nguyễn Văn Đàm

HCl và muối clorua là những hợp chất rất quan trọng của nguyên tố clo. 

A. HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC

1. Tính chất vật lí

- Hidro clorua là chất khí, không màu, mùi xốc tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl; Nặng hơn không khí.

- Axit HCl là chất lỏng không màu, dễ bay hơi. Dung dịch axit HCl không màu, HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm.

2. Tính chất hóa học

a. Tính axit mạnh

- Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

- Tác dụng với kim loại đứng trước H → muối trong đó kim loại có hóa trị thấp + H₂.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Tác dụng với oxit kim loại → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H₂O.

Fe₃O₄ + 8HCl → 4H₂O + FeCl₂ + 2FeCl₃       

- Tác dụng với bazơ → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H_2­O.

Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

- Tác dụng với muối → muối mới + axit mới

Na₂CO­₃ + 2HCl → 2NaBr + H₂O + CO₂

b. Tính oxi hóa - khử

- HCl thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các kim loại đứng trước H₂ (xem phần tính axit).

- HCl đóng vai trò chất khử khi tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh (xem phản ứng điều chế clo trong phòng thí nghiệm).

3. Điều chế

- Phương pháp sunfat (trong phòng thí nghiệm): 

NaCl rắn + H₂SO₄ đặc → NaHSO₄ + HCl (< 250⁰C)

2NaCl rắn + H₂SO₄ đặc → Na₂SO­₄ + 2HCl (> 400⁰C)

- Phương pháp tổng hợp (trong công nghiệp):

H₂ + Cl₂ → 2HCl (đun nóng)

B. MUỐI CLORUA

- Muối của axit clohidric được gọi là muối clorua.

- Công thức tổng quát: MCl_n.

- Các muối clorua hầu hết đều tan trừ PbCl₂ và AgCl, CuCl, Hg₂Cl₂.

- Để nhận biết ion Cl^- có thể dùng thuốc thử là dung dịch AgNO₃ do tạo thành AgCl kết tủa trắng (AgCl tan trong dung dịch amoniac do tạo phức với NH₃):

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

     Hochoaonline.net giới thiệu đến các bạn các câu hỏi lí thuyết về loại chất này: