Chương 7. Sắt và Một số kim loại quan trọng

Lý thuyết về bạc và hợp chất

Chi tiết

Chuyên mục: Chương 7. Sắt và Một số kim loại quan trọng

Được viết ngày Thứ hai, 16 Tháng 3 2015 23:56

Viết bởi Nguyễn Văn Đàm

A. BẠC

1. Cấu hình e nguyên tử và vị trí trong bảng tuần hoàn

- Cấu hình e nguyên tử: ₄₇Ag: [Kr]4d¹⁰5s¹.

- Vị trí: ô 47, chu kỳ 5, nhóm IB.

2. Tính chất vật lí

- Mềm, dẻo, màu trắng.

- Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất trong các kim loại.

- t⁰_nc = 960,5⁰C, D = 10,5 g/cm³.

3. Tính chất hoá học

Tính khử yếu:

Ag → Ag⁺ + 1e

- Không tác dụng với oxi ngay cả nhiệt độ cao

- Không tác dụng với H⁺.

- Tan trong HNO₃, H₂SO₄ đặc:                     

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + H₂O + NO₂

- Ag có màu đen khi tiếp xúc với không khí hoặc nước có H₂S.

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂O + 2H₂O

4. Ứng dụng

- Bạc tinh khiết được dùng làm đồ trang sức, vật trang trí, mạ bạc cho những vật bằng kim loại, chế tạo một số linh kiện vô tuyến điện tử, chế tạo acquy.

- Chế tạo hợp kim.

- Ion Ag⁺ (với lượng rất nhỏ) có khả năng sát trùng, diệt khuẩn.

B. HỢP CHẤT CỦA BẠC

     Hợp chất phổ biến và thường gặp nhất của bạc là AgNO₃.

- Phản ứng nhiệt phân:

AgNO₃ → Ag + NO₂ + 1/2O₂

- Bị kim loại mạnh hơn đẩy ra khỏi dung dịch muối:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

- Phản ứng với các dung dịch muối:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Phản ứng đặc biệt:

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

     Hochoaonline.net mời các bạn vận dụng lí thuyết trả lời các câu hỏi sau: