Học hóa online

Chuyên đề 3. Phi kim 1 - Nhóm VIIA và VIA

Chi tiết: Chuyên mục: Chuyên đề 3. Phi kim 1- Nhóm VIIA và VIA; Được viết ngày Thứ bảy, 07 Tháng 2 2015 11:06; Viết bởi Nguyễn Văn Đàm

Ngoài phản ứng với kim loại, tính axit của HCl còn được thể hiện khi cho HCl tác dụng với oxit bazơ, với bazơ và với các muối khác.

Cụ thể như sau:

1. Tác dụng với oxit kim loại → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H₂O.

Fe₃O₄ + 8HCl → 4H₂O + FeCl₂ + 2FeCl₃

Chú ý:

n_HCl = 2n_{O (trong oxit)} = 2n_H2O

m_muối = m_oxit + m_HCl - m_H2O = m_oxit + 36,5n_HCl - 18n_H2O

= m_oxit + 36,5n_HCl - 9n_HCl = m_oxit + 27,5n_HCl

2. Tác dụng với bazơ → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H₂O.

Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

Chú ý:

n_HCl = n_{OH (trong hidroxit)} = n_H2O

m_muối = m_hidroxit + m_HCl - m_H2O = m_hidroxit + 36,5n_HCl - 18n_H2O

= m_hidroxit + 36,5n_HCl - 18n_HCl = m_hidroxit + 18,5n_HCl

3. Tác dụng với muối → muối mới + axit mới (điều kiện muối mới kết tủa hoặc axit tạo thành yếu hơn HCl)

Na₂CO₃ + 2HBr → 2NaBr + H₂O + CO₂

Chú ý: Khi giải bài tập HCl tác dụng với muối thường dùng phương pháp tăng giảm khối lượng.